氨水的特性

哈爾濱氨水的性質

1.氨水的揮發性

氨水易揮發出氨氣，隨溫度升高和放置時間延長而增加揮發率，且隨濃度的增大揮發量增加。

2.氨水的腐蝕性

思考著氨水有一定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性更加嚴重。對銅的腐蝕比較強，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有一定腐蝕作用。

3.氨水的弱堿性

氨水中存在以下化學平衡：

NH3+H2O===NH3·H2O（可逆反應）

NH3·H2O===NH4+ +OHˉ（可逆反應）

因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。

氨水具有堿的通性：

①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。

NH3+HCl===NH4Cl (白煙)

NH3+HNO3===NH4NO3 (白煙)

而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。

工業上，利用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。

SO2+2NH3·H2O===(NH4)2SO3+H2O

(NH4)2SO3+SO2+H2O===2NH4HSO3

4.氨水的不穩定性

一水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。

NH3·H2O===NH3↑+H2O

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”實驗效果更佳。

由于氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。

5.氨水的沉淀性

氨水是很好的沉淀劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：

Al3﹢ +3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+

生成的Al(OH)3沉淀微溶于過量氨水。

Fe2﹢ +2NH3·H2O===Fe(OH)2↓+2NH4+

生成的白色沉淀易被氧化生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3（紅褐色）

利用此性質，實驗中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層覆蓋)等。

6.氨水的絡合性

氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱堿，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。

Ag2O+4NH3·H2O===2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H2O

實驗室中用此反應配制銀氨溶液。

Zn(OH)2+4NH3·H2O===[Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H2O

可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。

Cu(OH)2+4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2+(深藍色) +2OHˉ+4H2O

7.氨水的還原性

氨水表現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與氯水發生反應：

3Cl2+8NH3·H2O===6NH4Cl+N2+8H2O

也可與KMnO4反應。

注意事項

危險性概述

侵入途徑：吸入、食入

健康危害：吸入后對鼻、喉和肺有刺激性，引起咳嗽、氣短和哮喘等；可因喉頭水腫而窒息死亡；可發生肺水腫，引起死亡。氨水濺入眼內，可造成嚴重損害，甚至導致失明，皮膚接觸可致灼傷。慢性影響：反復低濃度接觸，可引起支氣管炎。皮膚反復接觸，可致皮炎，表現為皮膚干燥、癢、發紅。如果身體皮膚有傷口一定要避免接觸傷口以防感染。

急救措施

皮膚接觸：立即用水沖洗至少15分鐘。若有灼傷，就醫治療。對少量皮膚接觸，避免將物質播散面積擴大。注意患者保暖并且保持安靜。

眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鐘?；蛴?%硼酸溶液沖洗。立即就醫。

吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。呼吸困難時給輸氧。呼吸停止時，立即進行人工呼吸。就醫。如果患者食入或吸入該物質不要用口對口進行人工呼吸，可用單向閥小型呼吸器或其他適當的醫療呼吸器。脫去并隔離被污染的衣服和鞋。

食入：誤服者立即漱口，口服稀釋的醋或檸檬汁，就醫。吸入、食入或皮膚接觸該物質可引起遲發反應。確保醫務人員了解該物質相關的個體防護知識，注意自身防護。